{"id":17,"date":"2024-04-04T07:30:15","date_gmt":"2024-04-04T04:30:15","guid":{"rendered":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/3-keemiliste-protsesside-seadusparasused\/"},"modified":"2025-04-01T20:10:39","modified_gmt":"2025-04-01T17:10:39","slug":"3-keemiliste-protsesside-seadusparasused","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/3-keemiliste-protsesside-seadusparasused\/","title":{"rendered":"3. Keemiliste protsesside seadusp\u00e4rasused"},"content":{"rendered":"<p>Keemiline kineetika on teadus keemiliste reaktsioonide kiirusest, kuid selleks, et ennustada, millise reaktsioonisegu l\u00f5puks saame, peame teadma ka seda, milline on reaktsiooni tasakaal \u2013 kas l\u00e4hteained reageerivad l\u00f5puni ja annavad saadused v\u00f5i j\u00e4\u00e4b osa l\u00e4hteainetest reageerimata.<\/p>\n<p>K\u00f5ik teavad vast vaidlust, kumb oli enne, kas muna v\u00f5i kana. Sarnast vaidlust v\u00f5iks arendada ka teemal: \u201cKummast \u00f5ppimist alustada, kas reaktsiooni kineetikast v\u00f5i hoopis tasakaalust?\u201d. Loomulikult peab reaktsioon enne toimuma, kui saab tekkida tasakaal, kuid tegelikult on need kaks n\u00e4htust teineteisega v\u00e4ga tihedalt seotud ja sellep\u00e4rast vaatleme neid koos.<\/p>\n<p>Siit edasi saame esitada p\u00e4ris mitu k\u00fcsimust:<\/p>\n<ul>\n<li>Millest reaktsiooni kiirus s\u00f5ltub?<\/li>\n<li>Miks s\u00f5ltub reaktsiooni kiirus kontsentratsioonist ja temperatuurist?<\/li>\n<li>Kuidas reaktsiooni kiirust m\u00f5\u00f5ta ja arvutada?<\/li>\n<li>Kas reaktsioon saab toimuda ka vastassuunas?<\/li>\n<li>Milline on reaktsiooni energiadiagramm ehk kas \u00fcle m\u00e4e v\u00f5i l\u00e4bi kuru v\u00f5i vastum\u00e4ge?<\/li>\n<li>Millal saabub reaktsiooni tasakaal?<\/li>\n<li>Kas reaktsioon siis enam ei toimu, kui on saabunud tasakaal?<\/li>\n<li>Kas l\u00f5puni toimuval reaktsioonil ei olegi tasakaaluolekut?<\/li>\n<li>Kas tasakaaluolekut saab millegagi m\u00f5jutada?<\/li>\n<\/ul>\n<p>Nendele ja v\u00f5ibolla ka m\u00f5nele muule k\u00fcsimusele hakkamegi selles peat\u00fckis vastuseid otsima.<\/p>\n<p>P\u00f5him\u00f5isted<\/p>\n<ul>\n<li>reaktsiooni kiirus<\/li>\n<li>p\u00f6\u00f6rduv reaktsioon, p\u00f6\u00f6rdumatu reaktsioon<\/li>\n<li>reaktsiooni aktiveerimisenergia<\/li>\n<li>reaktsiooni soojusefekt<\/li>\n<li>katal\u00fcsaator ja katal\u00fc\u00fcs<\/li>\n<li>keemiline tasakaal<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Keemiline kineetika on teadus keemiliste reaktsioonide kiirusest, kuid selleks, et ennustada, millise reaktsioonisegu l\u00f5puks saame, peame teadma ka seda, milline on reaktsiooni tasakaal \u2013 kas l\u00e4hteained reageerivad l\u00f5puni ja annavad saadused v\u00f5i j\u00e4\u00e4b osa l\u00e4hteainetest reageerimata. K\u00f5ik teavad vast vaidlust, &#8230;<\/p>\n","protected":false},"author":269,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"_acf_changed":false,"inline_featured_image":false,"footnotes":""},"class_list":["post-17","page","type-page","status-publish","hentry"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/17","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/wp-json\/wp\/v2\/users\/269"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=17"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/17\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":1062,"href":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/17\/revisions\/1062"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/sisu.ut.ee\/huvitavkeemia\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=17"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}