7.8. Orgaaniliste ainete klasside kokkuvõte
Tabel 1. Orgaaniliste ainete polaarsus
|
Praktiliselt mittepolaarsed ained |
Vähepolaarsed ained |
Mõõdukalt |
Tugevalt polaarsed ained |
Tabel 2. Aineklassid ja vesiniksidemed
|
Funktsionaalrühm/ |
Aineklass |
Kas molekulid annavad omavahel vesiniksidemeid? |
|
–OH |
alkohol |
jah |
|
–O– |
eeter |
ei |
|
–NH2, –NHR, –NR2 |
amiin |
jah, v.a –NR2 |
|
–CHO |
aldehüüd |
ei |
|
–CO– |
ketoon |
ei |
|
–COOH |
karboksüülhape |
jah |
|
–COO– |
ester |
ei |
|
–CONH2, –CONHR, –CONR2 |
amiid |
jah, v.a –CONR2 |
Olulisemad reaktsioonid
- alkaan + halogeen → halogeeniühend + vesinikhalogeniid (toimumiseks on vaja UV-kiirgust või kuumutamist)
- alkeen + halogeen → halogeeniühend
- alkeen + vesinikhalogeniid → halogeeniühend
- alkeen + vesinik → alkaan (toimumiseks on vaja katalüsaatorit, nt Pt)
- areen + halogeen → halogeeniühend + vesinikhalogeniid (toimumiseks võib olla vajalik katalüsaatori, nt Fe3+- või Al3+-soola kasutamine)
- alkoholi oksüdeerumine → aldehüüd või ketoon
- aldehüüdi oksüdeerumine → karboksüülhape
- karboksüülhape + alus → karboksüülhappe sool + vesi
- karboksüülhape + aluseline oksiid → karboksüülhappe sool + vesi
- karboksüülhape + (suhteliselt) aktiivne metall → karboksüülhappe sool + vesinik
- karboksüülhape + nõrgema/ebapüsivama happe sool → karboksüülhappe sool + nõrgem hape (kui tekib H2CO3, laguneb see süsinikdioksiidiks ja veeks)
- karboksüülhape + alkohol → ester + vesi (toimumiseks on vaja katalüsaatorit, nt hapet)
- ester + vesi → karboksüülhape + alkohol (toimumiseks on vaja katalüsaatorit, nt hapet)
- ester + leelis → karboksüülhappe sool + alkohol
